Прежде чем подбирать компоненты системы водоподготовки, необходимо сделать два анализа воды – бактериальный и химический. В этом случае Вы получите полную картину того, насколько пригодна вода из скважины (колодца) к употреблению в пищу и в гигиенических целях и сможете подобрать оптимальную систему водоподготовки. Более того, не исключено, что вода из Вашей скважины будет уже готова клюбому использованию, кроме пищевого, и тогда Вам понадобится только фильтр механической очистки воды от породы (песка) и система подготовки питьевой воды.
Как отбирать воду для анализа?
Прежде всего, нет никакого смысла спешить с анализом воды из только что устроенной скважины или колодца. Для того, чтобы получить более или менее объективный анализ, скважина (колодец) должна интенсивно эксплуатироваться в течение, как минимум трех-четырех недель.
только тогда, когда из скважины вымоются все остатки технологий ее устройства (промывочный и цементирующий растворы,заводская смазка насоса и труб, порода верхних слоев грунта и т.д.) – необходимо провести бактериологическую обработку скважины раствором гипохлорита натрия (в течение 12 часов) с последующей откачкой воды в течение двух суток. Только после этого можно отобрать воду для анализа.
Поскольку анализа Вам нужно сделать два – химический и бактериологический (микробиологический) – пробы для анализов также понадобится две и требования к ним сильно различаются. Очень важно точно соблюдать все нижеперечисленные требования, поскольку в противном случае достоверность результатов анализов будет крайне низкой, и Вы просто зря потратите деньги (стоимость анализов достаточно высока).
Химический анализ воды
Прежде всего, для отбора пробы воды Вам понадобится емкость объемом не менее 2-х литров. Ни в коем случае нельзя использовать для этих целей тару из-под слабоалкогольных и безалкогольных газированных напитков, только из-под обычной минеральной или дистиллированной воды (последнее предпочтительнее). Причем тару ни в коем случае не нужно мыть, тем более какими-либо химическими средствами. Идеально – просто купить свежую 2-х литровую бутылку негазированной минеральной воды и открыть ее непосредственно перед отбором пробы.
Отбор пробы для анализа воды
Перед отбором пробы, нужно сливать воду в течение 20-30 минут таким образом, чтобы получить воду не из гидроаккумулятора (где вода уже успела отстояться), а непосредственно из скважины. После этого следует хорошо промыть емкость для отбора пробы и крышку к ней той водой, которую Вы планируете сдать для анализа (еще раз – никакой химии! Просто ополаскивать в течение 3-4 минут).
Воду в емкость нужно набрать “под горлышко”, после чего плотно закрыть крышкой. Набирать лучше по стенке емкости, тоненькой струйкой, чтобы не стимулировать дополнительно никаких химических реакций – результаты анализа в этом случае будут максимально достоверны.
После отбора проб воду нужно доставить в лабораторию не позднее, чем через два часа. Помните, чем скорее вода попадет на анализ – тем достовернее будут результаты. При взаимодействии со светом и воздухом в воде начинают происходить химические реакции, что непосредственно влияет на ее химический состав.
Микробиологический анализ воды
Главная задача бактериального анализа воды – показать количество и состав бактерий, присутствующих в воде. Для того, чтобы максимально минимизировать попадание в отобранную для анализа воду сторонних бактерий (которых изначально там не было), пробу воды нужно отбирать максимально быстро и аккуратно. Тара для отбора пробы в этом случае нужна стерильная – лучше всего приобрести ее заранее в той лаборатории, где Вы планируете делать анализ.
Даже если Ваша скважина не новая и уже обрабатывалась – за несколько дней до отбора пробы нужно обязательно провести бактериологическую обработку скважины.Непосредственно перед отбором проб нужно спустить воду сильным напором в течение 15-20 минут. Водопроводный кран (смеситель), из которого будет отбираться проба, перед отбором пробы для анализа нужно обжечь и/или обработать медицинским спиртом. Стерильную бутыль, в которую будет отбираться проба нужно взять в руки, не прикасаясь к горлышку (лучше всего для этой операции запастись парой стерильных медицинских перчаток). Доставить пробу воды в лабораторию также нужно в максимально сжатые сроки.
Как часто нужно делать анализы воды?
Если Вы только закончили устройство скважины (колодца), Вам понадобится, как минимум, два полных анализа воды (полный включает в себя химический и микробиологический анализы) – до- и после установки системы водоподготовки (фильтры для воды). Первый анализ нужен для правильного подбора фильтров – компонентов системы, второй – для контроля ее эффективности. В первый год работы скважины желательно делать анализы ежеквартально, далее – не реже одного раза в год.
Всегда нужно помнить два важных момента:
1. Если Вы построили автономную индивидуальную систему водоснабжения, то, в отличие от городского водопровода, никто кроме Вас не будет контролировать качество Вашей воды и не будет нести никакой ответственности за это качество, за Ваше здоровье и здоровье Ваших детей.
2. Вы можете даже не подозревать о том, что в 20-ти километрах от Вашего дома на химзаводе случилась авария, в результате которой в почву вылилось несколько тонн химикатов, которые попали в водоносный горизонт, с которого Вы добываете воду. Вы также можете не знать, что в результате некачественной работы бурильщиков Вашей скважины, через полгода в зону отбора воды начали попадать сточные воды с поверхности, вместе с которыми в Вашу глубокую скважину попал полный набор бактерий из соседской выгребной ямы.
Качество воды в Вашем кране может измениться в любой момент, и для того, чтобы вовремя принять необходимые меры для защиты своего здоровья, Вам нужно вовремя узнать об этом.
По каким параметрам делать анализы?
Все параметры, которые нужно контролировать, есть в таблице санитарных норм воды, там же есть и допустимые значения этих параметров.
Показатели эпидемической безопасности питьевой воды
(Определяются при микробиологическом анализе воды)
Санитарно химические показатели безопасности и
(Определяются при химическом анализе воды)
Источник: информационный портал skvagina.info
pro-itr.ru
Расшифровка показателей анализа воды
После завершения исследования заказчик получает на руки «Протокол исследования воды». В приведённой ниже статье вкратце дана информация о каждом параметре, но, если вы хотите узнать больше, приходите, наши технологи ответят на все ваши вопросы.
Водородный показатель (pH) (Норматив качества по СанПин 2.1.4107401, в пределах 6 – 9 единиц pH)
Водородный показатель воды (pH) — это кислотно-щелочной баланс воды, который определяется концентрацией водородных ионов. Обычно выражается через рН – отрицательный логарифм концентрации ионов водорода. При рН = 7,0 реакция воды нейтральная, при рН<7,0 среда кислая, при рН>7,0 среда щелочная.
Питьевая вода централизованного водоснабжения и вода из природных источников демонстрируют различный диапазон рН, поскольку она содержит растворенные минералы и газы.
По нормам СанПиН 2.1.4.559-96 рН питьевой воды должен быть в пределах 6,0…9,0
Окисляемость перманганатная (Норматив качества по СанПин 2.1.4107401, не более 5,0 мг О/дм3)
Окисляемость – это величина, характеризующая содержание в воде органических и минеральных веществ, окисляемых перманганатом калия при определенных условиях.
Органические вещества, находящиеся в воде весьма разнообразны по своей природе и химическим свойствам. Их состав формируется как под влиянием внутри водоёмных биохимических процессов, так и за счет поступления поверхностных и подземных вод, атмосферных осадков, промышленных и хозяйственно-бытовых сточных вод.
Повышенной перманганатной окисляемостью отличаются воды в районах нефтегазовых месторождений, торфяников, в сильно заболоченных местностях.
Таким образом о степени органического загрязнения воды можно судить по величине окисляемости воды. Высокая окисляемость или резкие колебания ее (вне сезона) могут указывать на постоянное поступление органических загрязнений в водоем.
Окисляемость природных вод, особенно поверхностных, не является постоянной величиной. Повышенная окисляемость воды свидетельствует о загрязнении источника. Внезапное повышение окисляемости воды служит признаком загрязнения ее бытовыми стоками; поэтому величина окисляемости — важная гигиеническая характеристика воды.
Железо общее (Норматив качества по СанПин 2.1.4107401, не более 0,3 мг/дм3)
Железо может встречаться в природных водах в следующих видах:
– Истинно растворённом виде (двухвалентное железо, прозрачная бесцветная вода)
– Нерастворённом виде (трёхвалентное железо, прозрачная вода с коричневато-бурым осадком или ярко выраженными хлопьями);
– Коллоидном состоянии или тонкодисперсной взвеси (окрашенная желтовато-коричневая опалесцирующая вода, осадок не выпадает даже при длительном отстаивании);
– Железоорганика – соли железа и гуминовых и фульвокислот (прозрачная желтовато-коричневая вода).
Повышенное содержание железа наблюдается в болотных водах, в которых оно находится в виде комплексов с солями гуминовых кислот – гуматами.
– Железобактерии (коричневая слизь на водопроводных трубах);
Содержащая железо вода (особенно подземная) изначально прозрачная и чистая на вид. Однако даже при непродолжительном контакте с кислородом воздуха железо окисляется, придавая воде желтовато-бурую окраску. Уже при концентрациях железа выше 0,3 мг/дм3 такая вода способна вызвать появление ржавых потеков на сантехнике и пятен на белье при стирке. При содержании железа выше 1 мг/дм3 вода становится мутной, окрашивается в желто-бурый цвет, у нее ощущается характерный металлический привкус. Все это делает такую воду практически неприемлемой как для технического, так и для питьевого применения.
В небольших количествах железо необходимо организму человека – оно входит в состав гемоглобина и придает крови красный цвет.
Но слишком высокие концентрации железа в воде для человека вредны. Содержание железа в воде выше 1-2 мг/дм3 значительно ухудшает органолептические свойства, придавая ей неприятный вяжущий вкус. Железо увеличивает показатели цветности и мутности воды.
Переизбыток железа приводит к зуду, сухости и высыпаниям на коже; повышается вероятность развития аллергических реакций, возникновение язвенной болезни желудка и двенадцатиперстной кишки, заболевания сосудов и сердечно-сосудистой системы в целом.
Нитрат – ион (Норматив качества по СанПин 2.1.4107401, не более 45 мг/дм3)
Нитраты – это соли азотной кислоты. В воде эти соли легко распадаются на ионы и существуют в “свободной” форме: в виде нитрат-ионов
Нитраты находятся в почве, воде и растениях. Большая часть нитратов в окружающей среде образуется от разложения растений и животных отходов. Люди также используют нитраты в виде удобрений.
Сами по себе нитраты не опасные, но в организме они превращаются в нитриты, а те, в свою очередь, взаимодействуют с гемоглобином, образуя стойкое соединение – метгемоглобин. Как известно, гемоглобин переносит кислород, а вот метгемоглобин такой способностью не обладает. В итоге ткани начинают испытывать кислородное голодание, развивается заболевание – нитратная метгемоглобинемия.
При длительном употреблении питьевой воды и пищевых продуктов, содержащих значительные количества нитратов (от 45 мг/дм3 и выше по азоту), резко возрастает концентрация метгемоглобина в крови. Крайне тяжело протекают метгемоглобинемии у грудных детей (прежде всего, искусственно вскармливаемых молочными смесями, приготовленными на воде с повышенным порядка 200 мг/дм3 содержанием нитратов) и у людей, страдающих сердечно-сосудистыми заболеваниями.
Следует знать, что нитраты не удалятся из воды путем кипячения, фактически термическая обработка концентрирует нитрат, за счет испарения воды.
Марганец (Норматив качества по СанПин 2.1.4107401, не более 0,1 мг/дм3)
Марганец является верным спутником растворенного двухвалентного железа. Если его много, то воду от него необходимо очищать, т.к. вода делается непригодной для питья, а также бытового и промышленного использования.
При превышении норм содержания марганца органолептические свойства воды ухудшаются. Избыток марганца вызывает окраску и вяжущий привкус.
Переизбыток марганца может грозить заболеваниями печени, почек, тонкого кишечника, костей, желез внутренней секреции и головного мозга, оказывает токсический и мутагенный эффект на организм человека.
Повышенное содержание марганца и железа является одной из причин неприятного вкуса и запаха воды, ее цветности и мутности. Окислы этих металлов оставляют несмываемые пятна на сантехническом оборудовании и санитарном фаянсе, а ржавчина может является основной причиной выхода из строя бытовой техники.
Содержание марганца в питьевой воде напрямую зависит от деятельности расположенных поблизости промышленных предприятий.
Мутность (по каолину) (Норматив качества по СанПин 2.1.4107401, не более 1,5 мг/дм3)
Мутность (прозрачность, содержание взвешенных веществ) характеризует наличие в воде частиц песка, глины, илистых частиц, планктона, водорослей и других механических примесей, которые попадают в нее в результате размыва дна и берегов реки, с дождевыми и талами водами, со сточными водами и т.п. Мутность воды подземных источников, как правило, невелика и обуславливается взвесью гидроксида железа. В поверхностных водах мутность чаще обусловлена присутствием фито- и зоопланктона, глинистых или илистых частиц, поэтому величина зависит от времени паводка (межени) и меняется в течение года.
Мутность влияет на внешний вид воды. Кроме того, она мешает дезинфекции,
т.к. создает не только благоприятную среду для развития бактерий, но и своеобразный
барьер при проведении процедуры обеззараживания.
Цветность воды (Норматив качества по СанПин 2.1.4107401, не более 20 градусов).
Показатель качества воды, характеризующий интенсивность окраски воды и обусловленный содержанием окрашенных соединений; выражается в градусах платинокобальтовой шкалы.
Цветность подземных вод вызывается соединениями железа, реже – гумусовыми веществами (грунтовка, торфяники, мерзлотные воды); цветность поверхностных – цветением водоемов.
Количество этих веществ зависит от геологических условий, водоносных горизонтов, характера почв, наличия болот и торфяников в бассейне реки и т.п. Сточные воды некоторых предприятий также могут создавать довольно интенсивную окраску воды.
Высокая цветность воды ухудшает ее органолептические свойства
Запах (Норматив качества по СанПин 2.1.4107401, не более 2 баллов).
Вода может иметь определенный, не всегда приятный, запах, который приобретает из-за содержащихся в ней различных органических веществ, представляющих собой продукты жизнедеятельности или распада микроорганизмов и водорослей, а также присутствием в воде растворенных газов – хлора, аммиака, сероводорода, меркаптанов или органических и хлорорганических загрязнений.
Различают природные запахи: ароматический, болотный, гнилостный, древесный, землистый, плесневый, рыбный, травянистый, неопределённый и сероводородный.
Запахи искусственного происхождения называют по определяющим их веществам: фенольный, хлор фенольный, нефтяной, смолистый и так далее.
Интенсивность запаха измеряется органолептически по пятибалльной шкале:
0 баллов – запах и привкус не обнаруживается
1 балл – очень слабые запах или привкус (обнаруживает только опытный исследователь)
2 балла – слабые запах или привкус, привлекающие внимание неспециалиста
3 балла – заметные запах или привкус, легко обнаруживаемые и являющиеся причиной жалоб
4 балла – отчётливые запах или привкус, которые могут заставить воздержаться от употребления воды
5 баллов – настолько сильные запах или привкус, что вода для питья совершенно непригодна.
Вкус (Норматив качества по СанПин 2.1.4107401, не более 2 баллов).
Вкус воды различается по характеру и интенсивности, определяется наличием в воде растворенных веществ.
Существует 4 основных вида вкуса: горький, сладкий, соленый, кислый. Другие ощущения вкусовые называются привкусами (щелочной, металлический, вяжущий и т.п.).
Интенсивность вкуса и привкуса определяют при 20оС и оценивают по пятибалльной системе:
0 баллов – Вкус и привкус не ощущаются
1 балл – Вкус и привкус не ощущаются потребителем, но обнаруживаются при лабораторном исследовании
2 балла – Вкус и привкус замечаются потребителем, если обратить на это его внимание
3 балла – Вкус и привкус легко замечаются и вызывают неодобрительный отзыв о воде
4 балла – Вкус и привкус обращают на себя внимание и заставляют воздержаться от питья
5 баллов – Вкус и привкус настолько сильные, что делают воду непригодной к употреблению
Кремнекислота (в пересчёте на кремний) (Норматив качества по СанПин 2.1.4107401, не более 10 мг/дм3)
Кремний в воде находится не в чистом виде, а в форме различных соединений, которые при нагревании воды могут образовывать белёсую плёнку на поверхности воды и рыхлые хлопья, т.е. соединения кремния являются источником образования силикатных накипей, поэтому в случае подготовки питьевой воды для промышленного сектора, для питательной воды паровых котлов очистка воды от кремния является обязательной.
В то же время кремний является для человека незаменимым микроэлементом; его можно обнаружить и в крови, и в мышечной и костной ткани. По сути, он является строительным материалом, необходимым для образования и роста соединительной ткани человеческого организма (суставов, костей, кожи и т.д.). Также он помогает усвоению поступивших в организм минеральных элементов, способствует улучшению обмена веществ и транспортировке сигналов по нервным волокнам.
Кремний попадает в организм человека вместе с пищей и водой, причем этот элемент легче усваивается именно из жидкости.
Зарубежными руководящими документами (директивы ВОЗ, USEPA, ЕС) содержание кремния в питьевой воде не нормируется. Это вызвано отсутствием данных о токсичности данного элемента и его негативном влиянии на организм человека.
Жесткость общая (Норматив качества по СанПин 2.1.4107401, не более 7,0 мг-экв/л)
Жесткость воды – содержание в ней растворенных солей кальция и магния. Суммарное содержание этих солей называют общей жесткостью.
Общая жесткость воды подразделяется на карбонатную, обусловленную концентрацией гидрокарбонатов (и карбонатов при рН 8,3) кальция и магния, и некарбонатную – концентрацию в воде кальциевых и магниевых солей сильных кислот.
Поскольку при кипячении воды гидрокарбонаты переходят в карбонаты и выпадают в осадок, карбонатную жесткость называют временной или устранимой.
Остающаяся после кипячения жесткость называется постоянной. Результаты определения жесткости воды выражают в мг-экв/дм3 (в настоящее время чаще применяют градусы жесткости оЖ численно равные мг-экв/дм3). Временная или карбонатная жесткость может доходить до 70-80% общей жесткости воды.
Жесткость воды формируется в результате растворения горных пород, содержащих кальций и магний. Преобладает кальциевая жесткость, обусловленная растворением известняка и мела, однако в районах, где больше доломита, чем известняка, может преобладать и магниевая жесткость.
В зависимости от жёсткости вода бывает:
– очень мягкая вода до 1,5 мг-экв/л
– мягкая вода от 1,5 до 4 мг-экв/л
– вода средней жесткости от 4 до 8 мг-экв/л
– жесткая вода от 8 до 12 мг-экв/л
– очень жесткая вода более 12 мг-экв/л
Жесткая вода просто неприятна на вкус, в ней излишне много кальция. Постоянное употребление внутрь воды с повышенной жесткостью приводит к снижению моторики желудка, к накоплению солей в организме, и, в конечном итоге, к заболеванию суставов (артриты, полиартриты) и образованию камней в почках и желчных путях.
Очень мягкая вода не менее опасная, чем излишне жесткая. Самая активная – это мягкая вода. Мягкая вода способна вымывать из костей кальций. У человека может развиться рахит, если пить такую воду с детства, у взрослого человека становятся ломкие кости. Есть еще одно отрицательное свойство мягкой воды. Она, проходя через пищеварительный тракт, не только вымывает минеральные вещества, но и полезные органические вещества, в том числе и полезные бактерии. Вода должна быть жесткостью не менее 1,5-2 мг-экв/л.
Использование воды с большой жесткостью для хозяйственных целей также нежелательно. Жесткая вода образует налет на сантехнических приборах и арматуре, образует накипные отложения в водонагревательных системах и приборах. В первом приближении это заметно на стенках, например, чайника.
При хозяйственно-бытовом использовании жесткой воды значительно увеличивается расход моющих средств и мыла вследствие образования осадка кальциевых и магниевых солей жирных кислот, замедляется процесс приготовления пищи (мяса, овощей и др.), что нежелательно в пищевой промышленности.
В системах водоснабжения – жесткая вода приводит к быстрому износу водонагревательной технике (бойлеров, батарей центрального водоснабжения и др.). Соли жесткости (гидрокарбонаты Ca и Mg), отлагаясь на внутренних стенках труб, и образуя накипные отложения в водонагревательных и охлаждающих системах, приводят к занижению проходного сечения, уменьшают теплоотдачу. Не допускается использовать воду с высокой карбонатной жесткостью в системах оборотного водоснабжения.
Сдать воду на химический анализ можно в нашу лабораторию.
www.eksorb.com
Общий анализ воды – с чего начать
В первую очередь, стоит определиться, какой именно анализ вам нужен. Соответственно, будет отличаться цена исследования и количество показателей. Например, в лаборатории «УкрХимАнализ» предлагают три вида исследований: полный анализ воды (50 показателей), а также расширенный (30 показателей) и базовый (20 показателей) анализы.
В базовый анализ входят, в частности, такие основные параметры качества воды как цветность, мутность, жёсткость воды, содержание в ней нитратов, хлора, аммония и т.п. Данный тип анализа предназначен, в первую очередь, для сравнительной характеристики, – отмечает заведующий отделом химического анализа ООО «УкрХимАнализ» Григорий Кримец. Например, сравнить качество воды с фильтром и без него, сравнить воду из двух скважин или из скважины и водопровода. Для получения более полной характеристики лучше сделать расширенный анализ воды на основные показатели.
Для получения объективных результатов нужно правильно сделать забор пробы для анализа питьевой воды. Вода набирается только в чистую, предварительно подготовленную тару. Не стоит набирать воду в бутылки из-под сока, лимонада или других напитков, даже, если они тщательно вымыты. Желательно, чтобы при транспортировке вода была защищена от прямого попадания солнечных лучей. Для отдельных показателей анализа питьевой воды важно и время доставки в лабораторию (от 2 до 4 часов после забора пробы).
И вот вы получили на руки сертификат анализа питьевой воды. Для всех показателей должно быть указано не только содержание того или иного вещества в данном образце, но и допустимая концентрация, согласно государственным санитарным нормам «Гігієнічні вимоги до води питної, призначеної для споживання людиною». Превышение допустимых норм говорит о том, что такая концентрация того или иного компонента может нанести вред здоровью.
Анализ питьевой воды – расшифровка показателей
Расширенный химический анализ воды – это 30 показателей, расшифровав которые можно получить вполне исчерпывающую картину о качестве воды из водопровода или скважины. В частности, данный вид анализа учитывает такой важный параметр как химическое потребление кислорода. Он показывает, сколько кислорода идёт на окисление органических веществ. ХПК определяет 95% всех органических веществ, содержащихся в воде. Это один из основных показателей, характеризующих чистоту воды. С ним коррелируются ещё два параметра: перманганатная окисляемость (показывает приблизительно половину всех органических веществ и органический углерод (показывает содержание углерода в этих веществах). Два последних показателя входят только в полный анализ воды.
Общий анализ воды включает и такой показатель как жёсткость. Кстати, именно по нему бракуется около половины всех исследуемых в лаборатории образцов, – отмечает заведующий отделом химического анализа ООО «УкрХимАнализ» Григорий Кримец. Жёсткая вода содержит переизбыток солей кальция и магния. Постоянно употребляя такую воду, вы можете заметить, что существенно ухудшилось состояние кожи и волос. И это только внешние проявления. Соли откладываются в организме, что приводит к болезням суставов, а также появлению камней в почках и жёлчном пузыре. Допустимая жёсткость воды – не больше 7 ммоль/дм3. Расшифровка показателей анализа воды, поможет понять, насколько жёсткую воду вы употребляете.
Ещё один важный аспект качества воды – фенольный показатель. Фенолы это органические соединения ароматического ряда, которые применяются в производстве различных фенолоальдегидных смол, полиамидов, эпоксидных смол, антиоксидантов и т.п. При попадании в организм они способны вызвать тяжёлые отравления. В частности, фенолы оказывают токсическое воздействие на почки и головной мозг. Так, например, когда в 1990 году в Уфе в реку попали отходы предприятия «Химпром», это было серьёзной экологической катастрофой.
Притом, что содержание фенолов в воде способно привести к серьёзным последствиям для здоровья, по санитарно-химическим показателям безопасности и качества питьевой воды, их наличие в воде будет проверяться в Украине только с 2020 года. Поэтому лучше сделать химический анализ воды, показатели которого и помогут понять, содержатся в вашем водопроводе фенолы или нет. На самом деле, периодическое появление фенолов может быть связано с некачественными трубами, – говорят специалисты. Фенолы могут появляться, когда при ремонте используются некачественные материалы: трубы, прокладки, жидкие уплотнители, герметики для труб. Они и содержат в своём составе фенолы, которые потом попадают в воду. Решение проблемы – установка фильтра.
Если сдаёте воду на анализ из скважины, обратите внимание на такие показатели как содержание нитратов и фосфатов. Оно может быть превышено, если рядом с вашим приусадебным участком находятся промышленные или сельскохозяйственные предприятия.
Как читать результаты анализов? Нормативное значение 30 показателей
| Показатель воды | Нормативное значение за ДСанПіН 2.2.4-
171-10 |
Методики проведения исследований |
| 1. Цветность, градусы | 20 | ГОСТ 3351-74. ДСТУ ISO 7887-2003. |
| 2. Запах баллы при 20°C | ≤ 2 | ГОСТ 3351-74.
ДСТУ EN 1420- 1:2004. |
| 3. Запах баллы при 60°C | ≤ 2 | ГОСТ 3351-74.
ДСТУ EN 1420- 1:2004. |
| 4. Мутность, мг/дм3 | 3.5 | ГОСТ 3351-74.
ДСТУ ISO 7027- 2003. |
| 5. рН – водородный показатель | 6.5-8.5 | ДСТУ 4077-2001 |
| 6. Общее содержание солей, мг/дм3 | 100-1000 | ГОСТ 18164-72 |
| 7. Жесткость общая, ммоль/ дм3 | 7 | ГОСТ 4151-72 |
| 8. Жесткость карбонатная, ммоль/ дм3 | не нормируется | ГОСТ 26449.1-
85. |
| 9. Железо, мг/дм3 | 0.3 | ГОСТ 4011-72 |
| 10. Сульфаты, мг/дм3 | ≤ 250 | п. 10 ДСанПіН 2.2.4-171-10 |
| 11. Окисляемость бихроматная (ХПК), мгО2/дм3 | ≤8 | ДСТУ ЕN 1484-2003 |
| 12. Кислород растворенный, мгО2/дм3 | не нормируется | ГОСТ 22018-84 |
| 13. Щелочность общая, ммоль/ дм3 | 6.5 | ДСТУ ISO 9963-
1:2007. |
| 14. Нитраты, мг/дм3 | ≤ 50 | ГОСТ 4192-82 |
| 15. Аммоний, мг/дм3 | ≤0,5 (2,6) | ГОСТ 4192-82 |
| 16. Хлор общий, мг/дм3 | ≤ 250 | ГОСТ 4245-72 ДСТУ ISO 10304-4:2003 |
| 17. Натрий, мг/дм3 | ≤ 200 | п. 45. ДСанПіН 2.2.4-171-10 |
| 18. Окислительно-восстановительный потенциал, мВ | не нормируется | ГОСТ 22018-84 |
| 19. Кремний, мг/дм3 | 10 | п.26 ДСанПіН 2.2.4-171-10 |
| 20. Марганец, мг/дм3 | ≤ 0, 05 | ГОСТ 4974-72 |
| 21. Сухой остаток, мг/дм3 | ≤ 1000 | ГОСТ 18301-72 |
| 22. Кальций, мг/дм3 | не нормируется | п. 45. ДСанПіН 2.2.4-171-10 |
| 23. Магний, мг/дм3 | 10-50 | ДСТУ ISO 11885-2005 |
| 24. Калий, мг/дм3 | 2 — 20 | п. 26 ДСанПіН 2.2.4-171-10 |
| 25. Фенолы, мг/дм3 | 0.01 | РД 52.24.34-86 |
| 26. Хлор остаточный свободный, мг/дм3 | ≤0,5 | ГОСТ 18301-72 |
| 27. Йод, мг/дм3 | 20 -30 | ДСТУ ISO 10304-3:2003 |
| 28. Медь, мг/дм3 | ≤ 1,0 | ГОСТ 4388-72
РД 52.24.81-89 |
| 29. Хром шестивалентный | не нормируется | п. 45. ДСанПіН 2.2.4-171-10 |
| 30. Нефтепродукты | ≤0,1 | п. 1 ДСанПіН 2.2.4-171-10 |
Вообще, как утверждают специалисты, фильтр способен справится с большинством «водных» проблем. Нужно только подобрать соответствующую модель, чтобы и лишнего не переплатить, и улучшить качество воды.
himanaliz.ua
Мутность и прозрачность
Мутность – показатель качества воды, обусловленный присутствием в воде нерастворенных и коллоидных веществ неорганического и органического происхождения. Причиной мутности поверхностных вод являются илы, кремниевая кислота, гидроокиси железа и алюминия, органические коллоиды, микроорганизмы и планктон. В грунтовых водах мутность вызвана преимущественно присутствием нерастворенных минеральных веществ, а при проникании в грунт сточных вод – также и присутствием органических веществ. В России мутность определяют фотометрическим путем сравнения проб исследуемой воды со стандартными суспензиями. Результат измерений выражают в мг/дм3 при использовании основной стандартной суспензии каолина или в ЕМ/дм3 (единицы мутности на дм3) при использовании основной стандартной суспензии формазина. Последнюю единицу измерения называют также Единица Мутности по Формазину (ЕМФ) или в западной терминологии FTU (Formazine Turbidity Unit). 1FTU=1ЕМФ=1ЕМ/ дм3. В последнее время в качестве основной во всем мире утвердилась фотометрическая методика измерения мутности по формазину, что нашло свое отражение в стандарте ISO 7027 (Water quality – Determination of turbidity). Согласно этому стандарту, единицей измерения мутности является FNU (Formazine Nephelometric Unit). Агентство по Охране Окружающей Среды США (U.S. EPA) и Всемирная Организация Здравоохранения (ВОЗ) используют единицу измерения мутности NTU (Nephelometric Turbidity Unit). Соотношение между основными единицами измерения мутности следующее: 1 FTU(ЕМФ)=1 FNU=1 NTU.
ВОЗ по показаниям влияния на здоровье мутность не нормирует, однако с точки зрения внешнего вида рекомендует, чтобы мутность была не выше 5 NTU (нефелометрическая единица мутности), а для целей обеззараживания – не более 1 NTU.
Мера прозрачности – высота столба воды, при которой можно наблюдать опускаемую в воду белую пластину определенных размеров (диск Секки) или различать на белой бумаге шрифт определенного размера и типа (шрифт Снеллена). Результаты выражаются в сантиметрах.
Характеристика вод по прозрачности (мутности)
Цветность
Цветность – показатель качества воды, обусловленный главным образом присутствием в воде гуминовых и фульфовых кислот, а также соединений железа (Fe3+). Количество этих веществ зависит от геологических условий в водоносных горизонтах и от количества и размеров торфяников в бассейне исследуемой реки. Так, наибольшую цветность имеют поверхностные воды рек и озер, расположенных в зонах торфяных болот и заболоченных лесов, наименьшую – в степях и степных зонах. Зимой содержание органических веществ в природных водах минимальное, в то время как весной в период половодья и паводков, а также летом в период массового развития водорослей – цветения воды – оно повышается. Подземные воды, как правило, имеют меньшую цветность, чем поверхностные. Таким образом, высокая цветность является тревожным признаком, свидетельствующим о неблагополучии воды. При этом очень важно выяснить причину цветности, так как методы удаления, например, железа и органических соединений отличаются. Наличие же органики не только ухудшает органолептические свойства воды, приводит к возникновению посторонних запахов, но и вызывает резкое снижение концентрации растворенного в воде кислорода, что может быть критично для ряда процессов водоочистки. Некоторые в принципе безвредные органические соединения, вступая в химические реакции (например, с хлором), способны образовывать очень вредные и опасные для здоровья человека соединения.
Цветность измеряется в градусах платино-кобальтовой шкалы и колеблется от единиц до тысяч градусов – Таблица 2.
Характеристика вод по цветности
Вкус и привкус
Вкус воды определяется растворенными в ней веществами органического и неорганического происхождения и различается по характеру и интенсивности. Различают четыре основных вида вкуса: соленый, кислый, сладкий, горький. Все другие виды вкусовых ощущений называются привкусами (щелочной, металлический, вяжущий и т.п.). Интенсивность вкуса и привкуса определяют при 20 °С и оценивают по пятибалльной системе, согласно ГОСТ 3351-74*.
Качественную характеристику оттенков вкусовых ощущений – привкуса – выражают описательно: хлорный, рыбный, горьковатый и так далее. Наиболее распространенный соленый вкус воды чаще всего обусловлен растворенным в воде хлоридом натрия, горький – сульфатом магния, кислый – избытком свободного диоксида углерода и т.д. Порог вкусового восприятия соленых растворов характеризуется такими концентрациями (в дистиллированной воде), мг/л: NaCl – 165; CaCl2 – 470; MgCl2 – 135; MnCl2 – 1,8; FeCl2 – 0,35; MgSO4 – 250; CaSO4 – 70; MnSO4 – 15,7; FeSO4 – 1,6; NaHCO3 – 450.
По силе воздействия на органы вкуса ионы некоторых металлов выстраиваются в следующие ряды:
O катионы: NH4+ > Na+ > K+; Fe2+ > Mn2+ > Mg2+ > Ca2+;
O анионы: ОН- > NO3- > Cl- > HCO3- > SO42- .
Характеристика вод по интенсивности вкуса
Запах
Запах – показатель качества воды, определяемый органолептическим методом с помощью обоняния на основании шкалы силы запаха. На запах воды оказывают влияние состав растворенных веществ, температура, значения рН и целый ряд прочих факторов. Интенсивность запаха воды определяют экспертным путем при 20 °С и 60 °С и измеряют в баллах, согласно требованиям.
Следует также указывать группу запаха по следующей классификации:
По характеру запахи делят на две группы:
- естественного происхождения (живущие и отмершие в воде организмы, загнивающие растительные остатки и др.)
- искусственного происхождения (примеси промышленных и сельскохозяйственных сточных вод).
Запахи второй группы (искусственного происхождения) называют по определяющим запах веществам: хлорный, бензиновый и т.д.
Запахи естественного происхождения
Интенсивность запаха по ГОСТ 3351-74* оценивают в шестибальной шкале – см. следующую страницу.
Характеристика вод по интенсивности запаха
Водородный показатель (рН)
Водородный показатель (рН) – характеризует концентрацию свободных ионов водорода в воде и выражает степень кислотности или щелочности воды (соотношение в воде ионов Н+ и ОН- образующихся при диссоциации воды) и количественно определяется концентрацией ионов водорода pH = – Ig [H+]
Если в воде пониженное содержание свободных ионов водорода (рН>7) по сравнению с ионами ОН-, то вода будет иметь щелочную реакцию, а при повышенном содержании ионов Н+ (рН<7)- кислую. В идеально чистой дистиллированной воде эти ионы будут уравновешивать друг друга. В таких случаях вода нейтральна и рН=7. При растворении в воде различных химических веществ этот баланс может быть нарушен, что приводит к изменению уровня рН.
Определение pH выполняется колориметрическим или электрометрическим методом. Вода с низкой реакцией рН отличается коррозионностью, вода же с высокой реакцией рН проявляет склонность к вспениванию.
В зависимости от уровня рН воды можно условно разделить на несколько групп:
Характеристика вод по рН
Контроль над уровнем рН особенно важен на всех стадиях водоочистки, так как его “уход” в ту или иную сторону может не только существенно сказаться на запахе, привкусе и внешнем виде воды, но и повлиять на эффективность водоочистных мероприятий. Оптимальная требуемая величина рН варьируется для различных систем водоочистки в соответствии с составом воды, характером материалов, применяемых в системе распределения, а также в зависимости от применяемых методов водообработки.
Обычно уровень рН находится в пределах, при которых он непосредственно не влияет на потребительские качества воды. Так, в речных водах pH обычно находится в пределах 6.5-8.5, в атмосферных осадках 4.6-6.1, в болотах 5.5-6.0, в морских водах 7.9-8.3. Поэтому ВОЗ не предлагает какой-либо рекомендуемой по медицинским показателям величины для рН. Вместе с тем известно, что при низком рН вода обладает высокой коррозионной активностью, а при высоких уровнях (рН>11) вода приобретает характерную мылкость, неприятный запах, способна вызывать раздражение глаз и кожи. Именно поэтому для питьевой и хозяйственно-бытовой воды оптимальным считается уровень рН в диапазоне от 6 до 9.
Кислотность
Кислотностью называют содержание в воде веществ, способных вступать в реакцию с гидроксид-ионами (ОН-). Кислотность воды определяется эквивалентным количеством гидроксида, необходимого для реакции.
В обычных природных водах кислотность в большинстве случаев зависит только от содержания свободного диоксида углерода. Естественную часть кислотности создают также гуминовые и другие слабые органические кислоты и катионы слабых оснований (ионы аммония, железа, алюминия, органических оснований). В этих случаях pH воды не бывает ниже 4.5.
В загрязненных водоемах может содержаться большое количество сильных кислот или их солей за счет сброса промышленных сточных вод. В этих случаях pH может быть ниже 4.5. Часть общей кислотности, снижающей pH до величин < 4.5, называется свободной.
Жесткость
Общая (полная) жесткость – свойство, вызванное присутствием растворенных в воде веществ, в основном – солей кальция (Ca2+) и магния (Mg2+), а также других катионов, которые выступают в значительно меньших количествах, таких как ионы: железа, алюминия, марганца (Mn2+) и тяжелых металлов (стронций Sr2+, барий Ba2+).
Но общее содержание в природных водах ионов кальция и магния несравнимо больше содержания всех других перечисленных ионов – и даже их суммы. Поэтому под жесткостью понимают сумму количеств ионов кальция и магния – общая жесткость, складывающаяся из значений карбонатной (временной, устраняемой кипячением) и некарбонатной (постоянной) жесткости. Первая вызвана присутствием в воде гидрокарбонатов кальция и магния, вторая наличием сульфатов, хлоридов, силикатов, нитратов и фосфатов этих металлов.
В России жесткость воды выражают в мг-экв/дм3 или в моль/л.
Карбонатная жесткость (временная) – вызвана присутствием растворенных в воде бикарбонатов, карбонатов и углеводородов кальция и магния. Во время нагревания бикарбонаты кальция и магния частично оседают в растворе в результате обратимых реакций гидролиза.
Некарбонатная жесткость (постоянная) – вызывается присутствием растворенных в воде хлоридов, сульфатов и силикатов кальция (не растворяются и не оседают в растворе во время нагревания воды).
Характеристика вод по значению общей жесткости
Щелочность
Щелочностью воды называется суммарная концентрация содержащихся в воде анионов слабых кислот и гидроксильных ионов (выражена в ммоль/л), вступающих в реакцию при лабораторных исследованиях с соляной или серной кислотами с образованием хлористых или сернокислых солей щелочных и щелочноземельных металлов.
Различают следующие формы щелочности воды: бикарбонатная (гидрокарбонатная), карбонатная, гидратная, фосфатная, силикатная, гуматная – в зависимости от анионов слабых кислот, которыми обусловливается щелочность. Щелочность природных вод, рН которых обычно < 8,35, зависит от присутствия в воде бикарбонатов, карбонатов, иногда и гуматов. Щелочность других форм появляется в процессах обработки воды. Так как в природных водах почти всегда щелочность определяется бикарбонатами, то для таких вод общую щелочность принимают равной карбонатной жесткости.
Железо, марганец
Железо, марганец – в натуральной воде выступают преимущественно в виде углеводородов, сульфатов, хлоридов, гумусовых соединений и иногда фосфатов. Присутствие ионов железа и марганца очень вредит большинству технологических процессов, особенно в целлюлозной и текстильной промышленности, а также ухудшает органолептические свойства воды.
Кроме того, содержание железа и марганца в воде может вызывать развитие марганцевых бактерий и железобактерий, колонии которых могут быть причиной зарастания водопроводных сетей.
Хлориды
Хлориды – присутствие хлоридов в воде может быть вызвано вымыванием залежей хлоридов или же они могут появиться в воде вследствие присутствия стоков. Чаще всего хлориды в поверхностных водах выступают в виде NaCl, CaCl2 и MgCl2, причем, всегда в виде растворенных соединений.
Соединения азота
Соединения азота (аммиак, нитриты, нитраты) – возникают, главным образом, из белковых соединений, которые попадают в воду вместе со сточными водами. Аммиак, присутствующий в воде, может быть органического или неорганического происхождения. В случае органического происхождения наблюдается повышенная окисляемость.
Нитриты возникают, главным образом, вследствие окисления аммиака в воде, могут также проникать в нее вместе с дождевой водой вследствие редукции нитратов в почве.
Нитраты – это продукт биохимического окисления аммиака и нитритов или же они могут быть выщелочены из почвы.
Сероводород
Сероводород придает воде неприятный запах, приводит к развитию серобактерий и вызывает коррозию. Сероводород, преимущественно присутствующий в подземных водах, может быть минерального, органического или биологического происхождения, причем в виде растворенного газа или сульфидов. То, под каким видом проявляется сероводород, зависит от реакции pH:
O при pH < 5 имеет вид H2S;
O при pH > 7 выступает в виде иона HS-;
O при pH = 5 : 7 может быть в виде, как H2S, так и HS-.
воде. Они поступают в воду вследствие вымывания осадочных горных пород, выщелачивания почвы и иногда вследствие окисления сульфидов и серы – продуктов расклада белка из сточных вод. Большое содержание сульфатов в воде может быть причиной болезней пищеварительного тракта, а также такая вода может вызывать коррозию бетона и железобетонных конструкций.
Двуокись углерода
Двуокись углерода (CO2) – в зависимости от реакции pH воды может быть в следующих видах:
Сероводород придает воде неприятный запах, приводит к развитию серобактерий и вызывает коррозию. Сероводород, преимущественно присутствующий в подземных водах, может быть минерального, органического или биологического происхождения, причем в виде растворенного газа или сульфидов. То, под каким видом проявляется сероводород, зависит от реакции pH:
- при pH < 5 имеет вид H2S;
- при pH > 7 выступает в виде иона HS-;
- при pH = 5 : 7 может быть в виде, как H2S, так и HS-.
Сульфаты
Сульфаты (SO42-) – наряду с хлоридами являются наиболее распространенными видами загрязнения в воде. Они поступают в воду вследствие вымывания осадочных горных пород, выщелачивания почвы и иногда вследствие окисления сульфидов и серы – продуктов расклада белка из сточных вод. Большое содержание сульфатов в воде может быть причиной болезней пищеварительного тракта, а также такая вода может вызывать коррозию бетона и железобетонных конструкций.
Двуокись углерода
Двуокись углерода (CO2) – в зависимости от реакции pH воды может быть в следующих видах:
- pH < 4,0 – в основном, как газ CO2;
- pH = 8,4 – в основном в виде иона бикарбоната НСО3- ;
- pH > 10,5 – в основном в виде иона карбоната CO32-.
Агрессивная двуокись углерода – это часть свободной двуокиси углерода (CO2), которая необходима для удержания растворенных в воде углеводородов от разложения. Она очень активна и вызывает коррозию металлов. Кроме того, приводит к растворению карбоната кальция СаСО3 в строительных растворах или бетоне и поэтому ее необходимо удалять из воды, предназначенной для строительных целей. При оценке агрессивности воды, наряду с агрессивной концентрацией двуокиси углерода, следует также учитывать содержание солей в воде (солесодержание). Вода с одинаковым содержанием агрессивного CO2, тем более агрессивна, чем выше ее солесодержание.
Растворенный кислород
Поступление кислорода в водоем происходит путем растворения его при контакте с воздухом (абсорбции), а также в результате фотосинтеза водными растениями. Содержание растворенного кислорода зависит от температуры, атмосферного давления, степени турбулизации воды, минерализации воды и др. В поверхностных водах содержание растворенного кислорода может колебаться от 0 до 14 мг/л. В артезианской воде кислород практически отсутствует.
Относительное содержание кислорода в воде, выраженное в процентах его нормального содержания и называется степенью насыщения кислородом. Этот параметр зависит от температуры воды, атмосферного давления и уровня минерализации. Вычисляется по формуле: M = (ax0,1308×100)/NxP, где
М – степень насыщения воды кислородом, %;
а – концентрация кислорода, мг/дм3;
Р – атмосферное давление в данной местности, МПа.
N – нормальная концентрация кислорода при данной температуре и общем давлении 0,101308 МПа, приведенная в следующей таблице:
Растворимость кислорода в зависимости от температуры воды
Окисляемость
Окисляемость – это показатель, характеризующий содержание в воде органических и минеральных веществ, окисляемых сильным окислителем. Окисляемость выражается в мгO2 необходимого на окисление этих веществ, содержащихся в 1 дм3 исследованной воды.
Различают несколько видов окисляемости воды: перманганатную (1 мг KMnO4 соответствует 0,25 мг O2), бихроматную, иодатную, цериевую. Наиболее высокая степень окисления достигается бихроматным и иодатным методами. В практике водоочистки для природных малозагрязненных вод определяют перманганатную окисляемость, а в более загрязненных водах – как правило, бихроматную окисляемость (называемую также ХПК – химическое потребление кислорода). Окисляемость является очень удобным комплексным параметром, позволяющим оценить общее загрязнение воды органическими веществами. Органические вещества, находящиеся в воде весьма разнообразны по своей природе и химическим свойствам. Их состав формируется как под влиянием биохимических процессов протекающих в водоеме, так и за счет поступления поверхностных и подземных вод, атмосферных осадков, промышленных и хозяйственно-бытовых сточных вод. Величина окисляемости природных вод может варьироваться в широких пределах от долей миллиграммов до десятков миллиграммов О2 на литр воды.
Поверхностные воды имеют более высокую окисляемость, а значит в них содержится высокие концентрации органических веществ по сравнению с подземными. Так, горные реки и озера характеризуются окисляемостью 2-3 мг О2/дм3, реки равнинные – 5-12 мг О2/дм3, реки с болотным питанием – десятки миллиграммов на 1 дм3.
Подземные же воды имеют в среднем окисляемость на уровне от сотых до десятых долей миллиграмма О2/дм3 (исключения составляют воды в районах нефтегазовых месторождений, торфяников, в сильно заболоченных местностях, подземных вод северной части РФ).
Электропроводность
Электропроводность – это численное выражение способности водного раствора проводить электрический ток. Электрическая проводимость природной воды зависит в основном от степени минерализации (концентрации растворенных минеральных солей) и температуры. Благодаря этой зависимости, по величине электропроводности можно с определенной степенью погрешности судить о минерализации воды. Такой принцип измерения используется, в частности, в довольно распространенных приборах оперативного измерения общего солесодержания (так называемых TDS-метрах).
Дело в том, что природные воды представляют собой растворы смесей сильных и слабых электролитов. Минеральную часть воды составляют преимущественно ионы натрия (Na+), калия (K+), кальция (Ca2+), хлора (Cl–), сульфата (SO42–), гидрокарбоната (HCO3–).
Этими ионами и обуславливается в основном электропроводность природных вод. Присутствие же других ионов, например трехвалентного и двухвалентного железа (Fe3+ и Fe2+), марганца (Mn2+), алюминия (Al3+), нитрата (NO3–), HPO4–, H2PO4– и т.п. не столь сильно влияет на электропроводность (конечно при условии, что эти ионы не содержатся в воде в значительных количествах, как например, это может быть в производственных или хозяйственно-бытовых сточных водах). Погрешности же измерения возникают из-за неодинаковой удельной электропроводимости растворов различных солей, а также из-за повышения электропроводимости с увеличением температуры. Однако, современный уровень техники позволяет минимизировать эти погрешности, благодаря заранее рассчитанным и занесенным в память зависимостям.
Электропроводность не нормируется, но величина 2000 мкС/см примерно соответствует общей минерализации в 1000 мг/л.
Окислительно-восстановительный потенциал (редокс-потенциал, Eh)
Окислительно-восстановительный потенциал (мера химической активности) Eh вместе с рН, температурой и содержанием солей в воде характеризует состояние стабильности воды. В частности этот потенциал необходимо учитывать при определении стабильности железа в воде. Eh в природных водах колеблется в основном от -0,5 до +0,7 В, но в некоторых глубоких зонах Земной коры может достигать значений минус 0,6 В (сероводородные горячие воды) и +1,2 В (перегретые воды современного вулканизма).
Подземные воды классифицируются:
- Eh > +(0,1–1,15) В – окислительная среда; в воде присутствует растворенный кислород, Fe3+, Cu2+, Pb2+, Mo2+ и др.
- Eh – 0,0 до +0,1 В – переходная окислительно-восстановительная среда, характеризуется неустойчивым геохимическим режимом и переменным содержанием кислорода и cероводорода, а также слабым окислением и слабым восстановлением разных металлов;
- Eh < 0,0 – восстановительная среда; в воде присутствуют сероводород и металлы Fe2+, Mn2+, Mo2+ и др.
Зная значения рН и Eh, можно по диаграмме Пурбэ установить условия существования соединений и элементов Fe2+, Fe3+, Fe(ОН)2, Fe(ОН)3, FeСО3, FeS, (FeOH)2+.
vodeco.ru
