Источник: www.chem21.info
Совместимость в любви и сексе по гороскопу
Хотя и металл, и вода инстинктивно ощущают направление своего жизненного пути, они делают это совершенно различными способами. Вода романтична и чувствительна к каждой перемене настроения, а металл прекрасно разбирается в обстановке на интуитивном уровне. Но металл предпочитает управлять движением потока, в то время как вода движется вместе с течением. Чувствуете разницу?
Вода для металла, возможно, является наилучшим партнером в сексуальных приключениях и путешествиях в неведомое. Металл должен "включаться" в работу и остро ощущать каждую секунду интимной близости. В эмоциональном отношении он может показаться холодным, но вода улавливает его заветные желания и выводит их на поверхность.
Вообще-то людей воды нельзя назвать глубоководными ныряльщиками: их легкие и эфемерные качества больше сродни русалкам и водяным, которые живут в воде, однако без труда могут дышать разреженным воздухом.
Изменчивые потребности воды, особенно в постели, могут мешать совместимости и вступать в противоречие с ревностным, порывистым характером металла. Однако именно эта восхитительная непоследовательность в проявлении сексуальных чувств становится для него непреодолимым соблазном.
Ролевые игры для гармонии интимной жизни Металл Вода
Поиграйте в женщину-вамп и мужчину-самца. Носите экзотическое нижнее белье или эротическую одежду – все, что угодно, чтобы снять напряжение и смягчить изменчивость настроений в этой необычной связи. Следите за тем, чтобы металл спал слева, а вода – справа.
Вода может забыться глубоким сном, прежде чем металл решит, что пора приступить к новому раунду любовной игры. Не забывайте, металл очень сексуален. Совместимость Металл Вода может привести к непредсказуемому поведению как в постели, так и за ее пределами, так что сделайте ее более скрытной и таинственной. Занимайтесь любовью в необычных местах, и вы вскоре обнаружите, что у вас появляются самые невероятные идеи – ведь вода отличается умом и проницательностью, а металл очень изобретателен.
Интерьер дома, благоприятный для совместимости стихий Металл Вода
Ночное время и темнота – вот самая эротическая атмосфера для этой пары. Убедитесь в том, что кровать и мебель в спальне не имеют острых углов, нарушающих свободное движение потока ци. Пользуйтесь приглушенными оттенками – фисташковым, перечной мяты и цветками миндаля, шалфейно-зеленым или невероятной васильковой голубизной.
В постели вам нужны текучие ткани, вуали и шелка, а на подоконнике – растения, которые устремлены вверх, а не стелются по земле. Идеально подходят сильные линии высоких кактусов или быстро растущих каучуконосов. Энергия растений помогает вам сосредоточиваться на развитии своей сексуальности вместо статичных видений и фантазий. Стелющиеся растения понижают уровень вашей энергии: они беспокоят нервную и чувствительную воду и оказывают угнетающее воздействие на металл.
Иногда бывает необходимо возместить недостаток элементов дерева и земли простыми вещами вроде окаменелостей, деревянных статуэток или керамических кувшинов. Для хорошей совместимости стихий отличной находкой будет покрывало из ткани с "ломаным" узором, который, как считалось в древнем Китае, способствует проявлению сексуальности у мужчин.
И, наконец, положите плитку азурита рядом с кроватью, чтобы избавиться от старых воспоминаний, которые омрачают вашу душу или тяготят сердце.
Источник: www.astromeridian.ru
Взаимодействие с простыми веществами
Металлы способны реагировать с простыми веществами, такими как кислород (реакция горения), галогены, азот, сера, водород, фосфором и углеродом. В реакцию взаимодействия с кислородом вступают все металлы (исключение составляют Au, Pt), в результате чего возможно образование трех различных продуктов — пероксидов, оксидов и надпероксидов:
4Li + O2 = 2Li2O (оксид лития)
2Na + O2 =Na2O2 (пероксид натрия)
K + O2 = KO2 (надпероксид калия)
Металлы средней активности (начиная с Al) и неактивные металлы реагируют с кислородом только при нагревании:
2Al + 3/2 O2 = Al2O3
2Cu + O2 = 2CuO
В реакцию взаимодействия с азотом способны вступать только активные металлы, в результате чего образуются азиды, причем при н.у. с азотом реагирует только литий, остальные активные металлы – только при нагревании:
6Li + N2 = 2Li3N (азид лития)
Только активные металлы способны взаимодействовать с углеродом и водородом, причем в случае реакции с водородом – это только щелочные и щелочноземельные металлы:
2Li+2C = Li2C2 (карбид лития)
2Na + H2 = NaH (гидрид натрия)
С серой реагируют все металлы кроме Au и Pt:
2K +S = K2S (сульфид калия)
Также металлы способны взаимодействовать с галогенами и фосфором:
2Na + Cl2 = 2NaCl (хлорид натрия)
3Ca + 2P = Ca3P2 (фосфид кальция)
Все реакции взаимодействия с простыми веществами носят окислительно-восстановительный характер, металлы в них окисляются, проявляя свойства восстановителей, т.е. демонстрируют способность отдавать электроны:
Fe + S = FeS
Fe -2e = Fe2+ процесс окисления, железо — восстановитель
S +2e = S2- процесс восстановления, сера – окислитель
Взаимодействие металлов друг с другом
Металлы взаимодействуют друг с другом, образуя интерметаллические соединения:
3Cu + Au = Cu3Au
Взаимодействие металлов с водой
Активные металлы (щелочные и некоторые щелочноземельные металлы — Ca, Sr, Ba) способны взаимодействовать с водой с образованием гидроксидов:
Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2↑
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
Металлы, характеризующиеся средней активностью (начиная с Al) вступают в реакцию с водой в более жестких условиях (наличие щелочной или кислотной среды и др. условия); при этом образуется соответствующий оксид и выделяется водород:
Pb + H2O = PbO + H2↑
Неактивные металлы с водой не реагируют.
Реакции взаимодействия металлов с водой также относятся к ОВР и металлы в них являются восстановителями.
Взаимодействие металлов с кислотами
Металлы, стоящие в ряду активности до водорода способны реагировать с кислотами:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + 2H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Неактивные металлы взаимодействуют с кислотами при особых условиях. Так, концентрированная серная кислота способна растворять медь (1), а при взаимодействии меди с концентрированной азотной кислотой в зависимости от её концентрации (60% или 30%) образуются различные продукты реакции (2, 3):
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2↑ +2H2O (1)
Cu + 4HNO3(60%) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
3Cu +8HNO3(30%) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
Взаимодействие металлов с солями
Более активные металлы способны взаимодействовать с солями, образованными менее активными металлами, и вытеснять их (металлы) из солей:
3Na + AlCl3 = 3NaCl + Al
Источник: ru.solverbook.com
Как они взаимодействуют?
Взаимодействие металла с водой может происходить по разному, в зависимости от металла и воды. Каждый металл обладает своими неповторимыми особенностями. Так же, может показаться, что формулы очень сложные, однако со временем Вы легко научитесь их читать. Если алюминий, железо вступает в активные реакции с водой, то это значит что в нем присутствуют образующиеся соли. Он окисляется ионами водорода. Проследить это можно по формуле и записать в виде сокращенной формулировки Me + nH+ → Men+ + H2↑
Вступая в реакцию с водой, в исключительных ситуациях образуются гидроксиды. Очень активно в спокойных условиях вступают в реакцию с влагой щелочные металлы, например Литий (Li), натрий (Na) , Калий (К), Рубидий (Rb) , Цезий (Cs), Франций (FR).
Щелочные металлы вступают в очень бурную реакцию с водой. Отследить процесс взаимодействия металлов с водой можно по формулам:
NaH + H2O ® NaOH + H2
NaH + HCl ® NaCl + H2
Разные активные реакции металлы выдают так же при различных условиях. Например, в состоянии покоя и при комнатной температуре реакция может быть одна, а в других условиях взаимодействие проявляться по разному: Тихо, спокойно, бурно.
Активные металлы способны вступать во взаимодействие с водой при обычных условиях согласно схеме: 2Me + 2nH2O → 2Me(OH)n + nH2 .Итогом окисления как правило становится гидроксид Me(OH)n (где n-степень окисления металла).
Приведем пример: Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑
Металлы же со средней степенью активности вступают во взаимодействие с водой при нагревании по схеме: 2Me + nH2O Me2On + nH2 . Итогом такой реакции становится появление оксида металла. Его формула — Me2On (где n-степень окисления металла) .
Пример взаимодействие активных металлов с водой
Металлы так же используют при изготовлении кухонной утвари. К примеру алюминиевая сковородка, металлический корпус чайника, лопасти блендера. Тут важна стойкость металла. Самой известной реакцией металла на воду является окисление самой обыкновенной стали на воздухе и в воде. Железо в таком случае разрушается, ржавеет. Происходящие при этом процессы являются весьма сложными и удивительным природным процессом. Если же окисление происходит в морской воде, то процесс ускоряется, этому способствует определенная концентрация соли находящаяся в составе воды.
Противостоять образованию ржавчины можно при использовании разнообразных лаков, призванных защитить от коррозии металла и перехитрить химические законы! Так же, вода вступая в реакцию с нагретым металлом способна образовывать накипь.
Это явление можно наблюдать на частях чайника сделанных из алюминия или стали, который давно не чистили. Такой чайник достаточно прокипятить с лимонной кислотой и он снова будет как новый!
Иногда образование накипи не связано с активными металлами, а имеет немного другую природу. В частности, накипь может появляться из-за солей жесткости в воде. В таком случае нужно купить качественный фильтр для жесткой воды.
Источник: voday.ru
Эти реакции тоже принадлежат к типу реакций замещения. Они сопровождаются вытеснением из воды водорода в газообразном состоянии. В качестве примера приведем реакцию между металлическим натрием и водой:
Реакции металлов с неметаллами
Эти реакции могут быть отнесены к реакциям синтеза. В качестве примера приведем образование хлорида натрия в результате сгорания натрия в атмосфере хлора
Билет № 20
Билет №21.
Железо, положение в периодической системе, строение атома, возможные степени окисления, физические свойства, взаимодействие с кислородом, галогенами, растворами кислот и солей. Сплавы железа. Роль железа в современной технике.
Железо находится в побочной подгруппе VIII группы периодической системы. Электронная формула атома железа:
Типичные степени окисления железа +2 и +3. Степень окисления +2 проявляется за счет потери двух 4s-электронов. Степень окисления +3 соответствует также при потере еще одного Зd-электрона, при этом Зd-уровень оказывается заполненным наполовину; такие электронные конфигурации относительно устойчивы.
Физические свойства. Железо – типичный металл, образует металлическую кристаллическую решетку. Железо проводит электрический ток, довольно тугоплавко, температура плавления 1539°С. От большинства других металлов железо отличается способностью намагничиваться.
Химические свойства. Железо реагирует со многими неметаллами:
Образуется железная окалина – смешанный оксид железа. Его формулу записывают также так: FeО•Fe2О3.
Реагирует с кислотами с выделением водорода:
Вступает в реакции замещения с солями металлов, расположенных правее железа в ряду напряжений:
Соединения железа. FeО — основной оксид, реагирует с растворами кислот с образованием солей железа (II). Fe2О3 — амфотерный оксид, реагирует также с рас творами щелочей.
Гидроксиды железа. Fe(ОН)2 — типичный основной оксид, Fe(ОН)3 обладает амфотерными свойствами, реагирует не только с кислотами, но и с концентрированными растворами щелочей.
Гидроксид железа (II) легко окисляется до гидроксида железа (III) кислородом воздуха:
При реакции солей железа (II) и (III) со щелочами в осадок выпадают нерастворимые гидроксиды:
Сплавы железа. Современная металлургическая промышленность производит железные сплавы разнообразного состава.
Все железные сплавы разделяются по составу и свойствам на две группы. К первой группе относятся различные сорта чугуна, ко второй — различные сорта стали.
Чугун хрупок; стали же пластичны, их можно ковать, прокаты^ вать, волочить, штамповать. Различие в механических свойствах чугунов и сталей зависит прежде всего от содержания в них углерода — в чугунах содержится около 4% углерода, а в сталях — обычно менее 1,4%.
В современной металлургии из железных руд получают сначала чугун, а затем из чугуна — сталь. Чугун выплавляют в доменных печах, сталь варят в сталеплавильных печах. До 90% всего выплавленного чугуна перерабатывают в стали.
Чугун. Чугун, предназначенный для переработки в сталь, называют передельным чугуном. Он содержит от 3,9 до 4,3% С, 0,3—1,5% Si, 1,5—3,5% Мn, не более 0,3% Р и не более 0,07% S. Чугун, предназначенный’для получения отливок, называется литейным чугуном, В доменных печах выплавляются также ферросплавы, применяемые преимущественно в производстве сталей в качестве добавок. Ферросплавы имеют, по сравнению с передельным чугуном, повышенное содержание кремния (ферросилиций), марганца (ферромарганец), хрома (феррохром) и других элементов.
Стали. Все стали делятся на углеродистые и легированные.
Углеродистые стали содержат в несколько раз меньше углерода, кремния и марганца, чем чугун, а фосфора и серы совсем мало. Свойства углеродистой стали зависят прежде всего от содержания в ней углерода: чем больше в стали углерода, тем она твёрже. Промышленность производит мягкие стали, стали средней твёрдости и твёрдые. Мягкие стали и стали средней твёрдости применяются для изготовления деталей машин, труб, болтов, гвоздей и т. д., а твёрдые стали—для изготовления инструментов.
В сталях должно быть возможно меньше серы и фосфора, так как эти примеси ухудшают механические свойства сталей. В повышенных количествах сера вызывает красноломкость — образование трещин при горячей механической обработке металла. Фосфор вызывает хладноломкость—хрупкость стали при обыкновенной температуре. –
Легированные стали. Физические, химические и механические свойства сталей существенно изменяются от введения в их состав повышенного количества марганца и кремния, а также хрома, никеля, вольфрама и других элементов. Эти элементы называются легирующими, а стали — легированными [от латинского слова ligare – связывать, соединять].
Наиболее широко в качестве легирующего элемента применяется хром. Особенно большое значение для сооружения машин, аппаратов и многих деталей машин имеют хромоникелевые стали. Эти стали обладают высокой пластичностью, прочностью, жаростойкостью и стойкостью к действию окислителей. Азотная кислота любой концентрации не разрушает их даже при температурах кипения. Хромоникелевые стали не ржавеют в атмосферных условиях и в воде. Блестящие, серебристого цвета, листы хромоникелевой стали украшают арки станции «Маяковская» Московского метро. Из этой же стали делают нержавеющие ножи, ложки, вилки и другие предметы домашнего обихода.
Молибден и ванадий повышают твёрдость и прочность сталей при повышенных температурах и давлениях. Так, хромомолибденовые и хромованадиевые стали применяются для изготовления трубопроводов и деталей компрессоров в производстве синтетического аммиака, авиационных моторов.
При резании с большой скоростью инструмент сильно разогревается и быстро изнашивается. При добавлении вольфрама твёрдость стали сохраняется и при повышенных температурах. Поэтому хромовольфрамовые стали применяются для изготовления режущих инструментов, работающих при больших скоростях ‘
Увеличение содержания в стали марганца повышает её сопротивление трению и удару. Марганцовистые стали применяются для изготовления железнодорожных скатов, стрелок, крестовин, камнедробильных машин.
Применение легированных сталей позволяет значительно снизить вес металлических конструкций, повысить их прочность, долговечность и надёжность в эксплуатации.
Билет № 22
Итак, первая стадия – это обжиг пирита. Для увеличения площади соприкосновения пирита с кислородом воздуха пирит измельчают, учитывая, что при повышении температуры выше 800 градусов по Цельсию происходит спекание частиц. Чтобы предотвратить это применяют принцип противотока: измельченный пирит подают сверху, а воздух снизу. В результате частицы пирита разрыхляются, образуя при этом «кипящий слой».
Обжиг пирита идет по уравнению: 4FeS2 +11 O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 +Q
Эта реакция экзотермическая, идет с выделением тепла, а как было сказано, температура в печи не должна превышать 800 градусов по Цельсию, поэтому избыточную температуру отводят, для этого вокруг печи проходят трубы с холодной водой.
Вторая стадия. Образовавшийся в печи оксид серы (IV) очищается от примесей пыли и водяных паров. В аппарате «Циклон» под действием центробежной силы газ очищается от крупной пыли, в электрофильтре газ очищается от мелких частиц.
Далее газ необходимо очистить от водяных паров. Это происходит в сушильной башне. Здесь используется принцип противотока.
Образовавшийся и очищенный оксид серы (IV) подается в контактный аппарат. Туда же подается воздух. Для начала этой реакции газовую смесь необходимо нагреть до 400 – 420 градусов по Цельсию, для этого перед контактным аппаратом необходим теплообменник. Горячий оксид серы (VI) из контактного аппарата отдает тепло газовой смеси ( смесь оксида серы (IV) и воздуха). В контактном аппарате присутствует катализатор – оксид ванадия (V). Катализатор увеличивает скорость этой реакции, но на смещение химического равновесия не влияет. 2SO2 + O2 = 2SO3
Последняя – третья стадия производства серной кислоты: образовавшийся в контактом аппарате оксид серы (VI) реагирует с водой , образует серную кислоту. Уравнение реакции: SO3 + H2O = H2SO4 – скорость реакции велика и ведет к тому, что образуется «туман», который чрезвычайно трудно уловить, он поступает в атмосферу, отравляя окружающую среду. Поэтому поглощение оксида серы (VI) ведут серной кислотой, концентрация которой 98,33%, при температуре 60 градусов по Цельсию. Раствор оксида серы (VI) в серной кислоте называют олеумом. Получившийся олеум транспортируется на склад.
Билет №24.
Источник: helpiks.org