Вода металл

Источник: www.chem21.info

Совместимость в любви и сексе по гороскопу

Хотя и металл, и вода инстинктивно ощущают направление своего жизненного пути, они делают это совершенно различными способами. Вода романтична и чувствительна к каждой перемене настроения, а металл прекрасно разбирается в обстановке на интуитивном уровне. Но металл предпочитает управлять движением потока, в то время как вода движется вместе с течением. Чувствуете разницу?

Вода для металла, возможно, является наилучшим партнером в сексуальных приключениях и путешествиях в неведомое. Металл должен "включаться" в работу и остро ощущать каждую секунду интимной близости. В эмоциональном отношении он может показаться холодным, но вода улавливает его заветные желания и выводит их на поверхность.

Вообще-то людей воды нельзя назвать глубоководными ныряльщиками: их легкие и эфемерные качества больше сродни русалкам и водяным, которые живут в воде, однако без труда могут дышать разреженным воздухом.

Изменчивые потребности воды, особенно в постели, могут мешать совместимости и вступать в противоречие с ревностным, порывистым характером металла. Однако именно эта восхитительная непоследовательность в проявлении сексуальных чувств становится для него непреодолимым соблазном.

Ролевые игры для гармонии интимной жизни Металл Вода

Поиграйте в женщину-вамп и мужчину-самца. Носите экзотическое нижнее белье или эротическую одежду — все, что угодно, чтобы снять напряжение и смягчить изменчивость настроений в этой необычной связи. Следите за тем, чтобы металл спал слева, а вода — справа.

Вода может забыться глубоким сном, прежде чем металл решит, что пора приступить к новому раунду любовной игры. Не забывайте, металл очень сексуален. Совместимость Металл Вода может привести к непредсказуемому поведению как в постели, так и за ее пределами, так что сделайте ее более скрытной и таинственной. Занимайтесь любовью в необычных местах, и вы вскоре обнаружите, что у вас появляются самые невероятные идеи — ведь вода отличается умом и проницательностью, а металл очень изобретателен.

Интерьер дома, благоприятный для совместимости стихий Металл Вода

Ночное время и темнота — вот самая эротическая атмосфера для этой пары. Убедитесь в том, что кровать и мебель в спальне не имеют острых углов, нарушающих свободное движение потока ци. Пользуйтесь приглушенными оттенками — фисташковым, перечной мяты и цветками миндаля, шалфейно-зеленым или невероятной васильковой голубизной.

В постели вам нужны текучие ткани, вуали и шелка, а на подоконнике — растения, которые устремлены вверх, а не стелются по земле. Идеально подходят сильные линии высоких кактусов или быстро растущих каучуконосов. Энергия растений помогает вам сосредоточиваться на развитии своей сексуальности вместо статичных видений и фантазий. Стелющиеся растения понижают уровень вашей энергии: они беспокоят нервную и чувствительную воду и оказывают угнетающее воздействие на металл.

Иногда бывает необходимо возместить недостаток элементов дерева и земли простыми вещами вроде окаменелостей, деревянных статуэток или керамических кувшинов. Для хорошей совместимости стихий отличной находкой будет покрывало из ткани с "ломаным" узором, который, как считалось в древнем Китае, способствует проявлению сексуальности у мужчин.

И, наконец, положите плитку азурита рядом с кроватью, чтобы избавиться от старых воспоминаний, которые омрачают вашу душу или тяготят сердце.

Источник: www.astromeridian.ru

Взаимодействие с простыми веществами

Металлы способны реагировать с простыми веществами, такими как кислород (реакция горения), галогены, азот, сера, водород, фосфором и углеродом. В реакцию взаимодействия с кислородом вступают все металлы (исключение составляют Au, Pt), в результате чего возможно образование трех различных продуктов — пероксидов, оксидов и надпероксидов:

4Li + O2 = 2Li2O (оксид лития)

2Na + O2 =Na2O2 (пероксид натрия)

K + O2 = KO2 (надпероксид калия)

Металлы средней активности (начиная с Al) и неактивные металлы реагируют с кислородом только при нагревании:

2Al + 3/2 O2 = Al2O3

2Cu + O2 = 2CuO

В реакцию взаимодействия с азотом способны вступать только активные металлы, в результате чего образуются азиды, причем при н.у. с азотом реагирует только литий, остальные активные металлы – только при нагревании:

6Li + N2 = 2Li3N (азид лития)

Только активные металлы способны взаимодействовать с углеродом и водородом, причем в случае реакции с водородом – это только щелочные и щелочноземельные металлы:

2Li+2C = Li2C2 (карбид лития)

2Na + H2 = NaH (гидрид натрия)

С серой реагируют все металлы кроме Au и Pt:

2K +S = K2S (сульфид калия)

Также металлы способны взаимодействовать с галогенами и фосфором:

2Na + Cl2 = 2NaCl (хлорид натрия)

3Ca + 2P = Ca3P2 (фосфид кальция)

Все реакции взаимодействия с простыми веществами носят окислительно-восстановительный характер, металлы в них окисляются, проявляя свойства восстановителей, т.е. демонстрируют способность отдавать электроны:

Fe + S = FeS

Fe^{\circ} -2e = Fe2+ процесс окисления, железо — восстановитель

S^{\circ} +2e = S2- процесс восстановления, сера – окислитель

Взаимодействие металлов друг с другом

Металлы взаимодействуют друг с другом, образуя интерметаллические соединения:

3Cu + Au = Cu3Au

Взаимодействие металлов с водой

Активные металлы (щелочные и некоторые щелочноземельные металлы — Ca, Sr, Ba) способны взаимодействовать с водой с образованием гидроксидов:

Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

Металлы, характеризующиеся средней активностью (начиная с Al) вступают в реакцию с водой в более жестких условиях (наличие щелочной или кислотной среды и др. условия); при этом образуется соответствующий оксид и выделяется водород:

Pb + H2O = PbO + H2

Неактивные металлы с водой не реагируют.

Реакции взаимодействия металлов с водой также относятся к ОВР и металлы в них являются восстановителями.

Взаимодействие металлов с кислотами

Металлы, стоящие в ряду активности до водорода способны реагировать с кислотами:

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2

Zn + 2HCl = ZnCl2 + 2H2

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

Неактивные металлы взаимодействуют с кислотами при особых условиях. Так, концентрированная серная кислота способна растворять медь (1), а при взаимодействии меди с концентрированной азотной кислотой в зависимости от её концентрации (60% или 30%) образуются различные продукты реакции (2, 3):

Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2↑ +2H2O (1)

Cu + 4HNO3(60%) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

3Cu +8HNO3(30%) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

Взаимодействие металлов с солями

Более активные металлы способны взаимодействовать с солями, образованными менее активными металлами, и вытеснять их (металлы) из солей:

3Na + AlCl3 = 3NaCl + Al

Источник: ru.solverbook.com

Как они взаимодействуют?

Взаимодействие металла с водой может происходить по разному, в зависимости от металла и воды. Каждый металл обладает своими неповторимыми особенностями. Так же, может показаться, что формулы очень сложные, однако со временем Вы легко научитесь их читать. Если алюминий, железо вступает в активные реакции с водой, то это значит что в нем присутствуют образующиеся соли. Он окисляется ионами водорода. Проследить это можно по формуле и записать в виде сокращенной формулировки Me + nH+ → Men+ + H2

Вступая в реакцию с водой, в исключительных ситуациях образуются гидроксиды. Очень активно в спокойных условиях вступают в реакцию с влагой щелочные металлы, например Литий (Li), натрий (Na) , Калий (К), Рубидий (Rb) , Цезий (Cs), Франций (FR).

Щелочные металлы вступают в очень бурную реакцию с водой. Отследить процесс взаимодействия металлов с водой можно по формулам:

NaH + H2O ® NaOH + H2

NaH + HCl ® NaCl + H2

Взаимодействие воды с металламиРазные активные реакции металлы выдают так же при различных условиях. Например, в состоянии покоя и при комнатной температуре реакция может быть одна, а в других условиях взаимодействие проявляться по разному: Тихо, спокойно, бурно.

Активные металлы способны вступать во взаимодействие с водой при обычных условиях согласно схеме: 2Me + 2nH2O → 2Me(OH)n + nH2 .Итогом окисления как правило становится гидроксид Me(OH)n (где n-степень окисления металла).

Приведем пример: Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑

Металлы же со средней степенью активности вступают во взаимодействие с водой при нагревании по схеме: 2Me + nH2O Me2On + nH2 . Итогом такой реакции становится появление оксида металла. Его формула — Me2On (где n-степень окисления металла) .

Пример взаимодействие активных металлов с водой

Металлы так же используют при изготовлении кухонной утвари. К примеру алюминиевая сковородка, металлический корпус чайника, лопасти блендера. Тут важна стойкость металла. Самой известной реакцией металла на воду является окисление самой обыкновенной стали на воздухе и в воде. Железо в таком случае разрушается, ржавеет. Происходящие при этом процессы являются весьма сложными и удивительным природным процессом. Если же окисление происходит в морской воде, то процесс ускоряется, этому способствует определенная концентрация соли находящаяся в составе воды.

Противостоять образованию ржавчины можно при использовании разнообразных лаков, призванных защитить от коррозии металла и перехитрить химические законы! Так же, вода вступая в реакцию с нагретым металлом способна образовывать накипь.

Это явление можно наблюдать на частях чайника сделанных из алюминия или стали, который давно не чистили. Такой чайник достаточно прокипятить с лимонной кислотой и он снова будет как новый!

Иногда образование накипи не связано с активными металлами, а имеет немного другую природу. В частности, накипь может появляться из-за солей жесткости в воде. В таком случае нужно купить качественный фильтр для жесткой воды.

Источник: voday.ru

Эти реакции тоже принадлежат к типу реакций замещения. Они сопровождаются вытеснением из воды водорода в газообразном состоянии. В качестве примера приведем реакцию между металлическим натрием и водой:

Вода металл

Реакции металлов с неметаллами

Эти реакции могут быть отнесены к реакциям синтеза. В качестве примера приведем образование хлорида натрия в результате сгорания натрия в атмосфере хлора

Вода металл

Билет № 20

Вода металл

Вода металл

Билет №21.

Железо, положение в периодической системе, строение атома, возможные степени окисления, физические свойства, взаимодействие с кислородом, галогенами, растворами кислот и солей. Сплавы железа. Роль железа в современной технике.

Железо находится в побочной подгруппе VIII группы периодической системы. Электронная формула атома железа:

Вода металл

Типичные степени окисления железа +2 и +3. Степень окисления +2 проявляется за счет потери двух 4s-электронов. Степень окисления +3 соответствует также при потере еще одного Зd-электрона, при этом Зd-уровень оказывается заполненным наполовину; такие электронные конфигурации относительно устойчивы.

Физические свойства. Железо – типичный металл, образует металлическую кристаллическую решетку. Железо проводит электрический ток, довольно тугоплавко, температура плавления 1539°С. От большинства других металлов железо отличается способностью намагничиваться.

Химические свойства. Железо реагирует со многими неметаллами:

Вода металл

Образуется железная окалина – смешанный оксид железа. Его формулу записывают также так: FeО•Fe2О3.

Вода металл

Реагирует с кислотами с выделением водорода:

Вода металл

Вступает в реакции замещения с солями металлов, расположенных правее железа в ряду напряжений:

Вода металл

Соединения железа. FeО — основной оксид, реагирует с растворами кислот с образованием солей железа (II). Fe2О3 — амфотерный оксид, реагирует также с рас творами щелочей.

Вода металл

Гидроксиды железа. Fe(ОН)2 — типичный основ­ной оксид, Fe(ОН)3 обладает амфотерными свойствами, реагирует не только с кислотами, но и с концентриро­ванными растворами щелочей.

Вода металл

Гидроксид железа (II) легко окисляется до гидроксида железа (III) кислородом воздуха:

Вода металл

При реакции солей железа (II) и (III) со щелочами в осадок выпадают нерастворимые гидроксиды:

Вода металл

Сплавы железа. Современная металлургическая промышленность производит железные сплавы разнообразного состава.

Все железные сплавы разделяются по составу и свойствам на две группы. К первой группе относятся различные сорта чугуна, ко второй — различные сорта стали.

Чугун хрупок; стали же пластичны, их можно ковать, прокаты^ вать, волочить, штамповать. Различие в механических свойствах чугунов и сталей зависит прежде всего от содержания в них угле­рода — в чугунах содержится около 4% углерода, а в сталях — обычно менее 1,4%.

В современной металлургии из железных руд получают сначала чугун, а затем из чугуна — сталь. Чугун выплавляют в доменных печах, сталь варят в сталеплавильных печах. До 90% всего вы­плавленного чугуна перерабатывают в стали.

Чугун. Чугун, предназначенный для переработки в сталь, на­зывают передельным чугуном. Он содержит от 3,9 до 4,3% С, 0,3—1,5% Si, 1,5—3,5% Мn, не более 0,3% Р и не более 0,07% S. Чугун, предназначенный’для получения отливок, назы­вается литейным чугуном, В доменных печах выплав­ляются также ферросплавы, применяемые преимущест­венно в производстве сталей в качестве добавок. Ферросплавы имеют, по сравнению с передельным чугуном, повышенное со­держание кремния (ферросилиций), марганца (ферромарганец), хрома (феррохром) и других элементов.

Стали. Все стали делятся на углеродистые и легированные.

Углеродистые стали содержат в несколько раз меньше углерода, кремния и марганца, чем чугун, а фосфора и серы совсем мало. Свойства углеродистой стали зависят прежде всего от содержания в ней углерода: чем больше в стали углерода, тем она твёрже. Промышленность производит мягкие стали, стали средней твёрдости и твёрдые. Мягкие стали и стали средней твёр­дости применяются для изготовления деталей машин, труб, болтов, гвоздей и т. д., а твёрдые стали—для изготовления инструментов.

В сталях должно быть возможно меньше серы и фосфора, так как эти примеси ухудшают механические свойства сталей. В по­вышенных количествах сера вызывает красноломкость — образо­вание трещин при горячей механической обработке металла. Фосфор вызывает хладноломкость—хрупкость стали при обыкно­венной температуре. —

Легированные стали. Физические, химические и механические свойства сталей существенно изменяются от введе­ния в их состав повышенного количества марганца и кремния, а также хрома, никеля, вольфрама и других элементов. Эти элементы называются легирующими, а стали — легированными [от латинского слова ligare – связывать, соединять].

Наиболее широко в качестве легирующего элемента приме­няется хром. Особенно большое значение для сооружения машин, аппаратов и многих деталей машин имеют хромоникелевые стали. Эти стали обладают высокой пластичностью, проч­ностью, жаростойкостью и стойкостью к действию окислителей. Азотная кислота любой концентрации не разрушает их даже при температурах кипения. Хромоникелевые стали не ржавеют в атмосферных условиях и в воде. Блестящие, серебристого цвета, листы хромоникелевой стали украшают арки станции «Маяков­ская» Московского метро. Из этой же стали делают нержавеющие ножи, ложки, вилки и другие предметы домашнего обихода.

Молибден и ванадий повышают твёрдость и прочность сталей при повышенных температурах и давлениях. Так, хромомолибденовые и хромованадиевые стали приме­няются для изготовления трубопроводов и деталей компрессо­ров в производстве синтетического аммиака, авиационных моторов.

При резании с большой скоростью инструмент сильно разогре­вается и быстро изнашивается. При добавлении вольфрама твёр­дость стали сохраняется и при повышенных температурах. По­этому хромовольфрамовые стали применяются для из­готовления режущих инструментов, работающих при больших скоростях ‘

Увеличение содержания в стали марганца повышает её сопро­тивление трению и удару. Марганцовистые стали применяются для изготовления железнодорожных скатов, стре­лок, крестовин, камнедробильных машин.

Применение легированных сталей позволяет значительно сни­зить вес металлических конструкций, повысить их прочность, дол­говечность и надёжность в эксплуатации.

 

Билет № 22

Итак, первая стадия – это обжиг пирита. Для увеличения площади соприкосновения пирита с кислородом воздуха пирит измельчают, учитывая, что при повышении температуры выше 800 градусов по Цельсию происходит спекание частиц. Чтобы предотвратить это применяют принцип противотока: измельченный пирит подают сверху, а воздух снизу. В результате частицы пирита разрыхляются, образуя при этом «кипящий слой».

Обжиг пирита идет по уравнению: 4FeS2 +11 O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 +Q

Эта реакция экзотермическая, идет с выделением тепла, а как было сказано, температура в печи не должна превышать 800 градусов по Цельсию, поэтому избыточную температуру отводят, для этого вокруг печи проходят трубы с холодной водой.

Вторая стадия. Образовавшийся в печи оксид серы (IV) очищается от примесей пыли и водяных паров. В аппарате «Циклон» под действием центробежной силы газ очищается от крупной пыли, в электрофильтре газ очищается от мелких частиц.

Далее газ необходимо очистить от водяных паров. Это происходит в сушильной башне. Здесь используется принцип противотока.

Образовавшийся и очищенный оксид серы (IV) подается в контактный аппарат. Туда же подается воздух. Для начала этой реакции газовую смесь необходимо нагреть до 400 – 420 градусов по Цельсию, для этого перед контактным аппаратом необходим теплообменник. Горячий оксид серы (VI) из контактного аппарата отдает тепло газовой смеси ( смесь оксида серы (IV) и воздуха). В контактном аппарате присутствует катализатор – оксид ванадия (V). Катализатор увеличивает скорость этой реакции, но на смещение химического равновесия не влияет. 2SO2 + O2 = 2SO3

Последняя – третья стадия производства серной кислоты: образовавшийся в контактом аппарате оксид серы (VI) реагирует с водой , образует серную кислоту. Уравнение реакции: SO3 + H2O = H2SO4 — скорость реакции велика и ведет к тому, что образуется «туман», который чрезвычайно трудно уловить, он поступает в атмосферу, отравляя окружающую среду. Поэтому поглощение оксида серы (VI) ведут серной кислотой, концентрация которой 98,33%, при температуре 60 градусов по Цельсию. Раствор оксида серы (VI) в серной кислоте называют олеумом. Получившийся олеум транспортируется на склад.

 

Билет №24.

Источник: helpiks.org


You May Also Like

About the Author: admind

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

Этот сайт использует Akismet для борьбы со спамом. Узнайте как обрабатываются ваши данные комментариев.

Adblock
detector